1. 中性ph值是多少正常范圍
水的ph值是水中氫離子的負對數(shù)值，表示為:PH=-Lg[H]。pH值有時也稱為氫離子指數(shù)。由水中氫離子的濃度可知道水溶性是呈堿性、酸性還是中性。由于氫離子濃度的數(shù)值往往很小，在應用上不方便。
中性水即所謂“中水”，是沿用了日本的叫法，又叫再生水，通常人們把自來水叫做“上水”，把污水叫做“下水”，而再生水的水質介于上水和下水之間，故名“中水”.再生水雖不能飲用，但它可以用于一些水質要求不高的場合，如沖洗廁所、沖洗汽車、噴灑道路、綠化等。再生水工程技術可以認為是一種介于建筑物生活給水系統(tǒng)與排水系統(tǒng)之間的雜用供水技術。再生水的水質指標低于城市給水中飲用水水質指標，但高于污染水允許排入地面水體的排放標準。
2. ph值中性一般是多少
在不同條件下中性的ph是不同的 常溫常壓下是7 如果是沸水常壓 就是6 注意 常溫常壓和標況 是不同的概念
3. ph值中性值范圍是多少
答：堿性較強：pH值為（8.5以上 ）。
堿性較弱：pH值為（7~8.5）。
中性：pH值為7。
酸性較強：pH值為（5.5以下 ）。
酸性較弱：pH值為（5.5~7）。
擴展資料：酸堿度描述的是水溶液的酸堿性強弱程度，用pH值來表示。熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯堿性。pH范圍在0~14之間，只適用于稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大于1mol/L的溶液的酸堿度直接用濃度表示。
4. ph值多少為中性
酸堿度描述的是水溶液的酸堿性強弱程度，用pH來表示。熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯堿性。
在通常情況下(25度、298k左右)，溶液的PH值范圍在0至14之間。pH值允許小于0，濃硫酸PH值約為-2;當pH值小于7時，溶液呈酸性;當pH值等于7時，溶液呈中性;當pH值大于7時，溶液呈堿性。
pH值越小，酸性越強;pH值越大，堿性越強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH值等于7并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH值是否為中性的值。
5. PH值多少為中性
溶液的酸堿性強弱程度，用pH來表示。熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯堿性。pH范圍在0~14之間，只適用于稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大于1mol/L的溶液的酸堿度直接用濃度表示。
6. pH值多少為中性
ph值大于7是堿性。根據(jù)化學知識中，物質的酸堿性的排列是:從1到14，進行排列的。ph值在1至6之間是酸性，準確的說是1到接近7，即小于7時是酸性。越接近1酸性越強，ph值為7是中性。大于7是堿性，大于7時，越大堿性越強。這方面的知識，上過初中人都知道。
7. ph值是多少
常溫下ph大于12的為強堿。
這是一個化學問題。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸。強堿，是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強堿與酸反應形成鹽和水。所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。堿金屬和部分堿土金屬對應的堿一般是強堿。
8. 中性pH值是多少
ph=7為中性。小于7為酸性，大于7為堿性